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苦背化学十遍,不如记牢这些基础知识点!

2021-08-25

1.单质:非惰性气体一般由两个原子构成:F2,O2,H2,Cl2

2.惰性气体:一般由一个原子构成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

3.化合物:H2S,CaO、CaSO4、CH3CH2OH

2.绿色固体:碱式碳酸铜(铜绿),七水硫酸亚铁(绿矾)

11.白色液体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

6.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

3.无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

1.由于柔软而增加的:氢氧化钠液体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;

2.由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;

3.由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;

1.由于溶解而增加的:美浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;

1.氧气:带火星的木条放进瓶中,若木条复燃,则是氧气.

2.氢气:在玻璃尖嘴熄灭气体,车顶一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变混浊,则是氢气.

3.二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.

4.氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.

5.水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.

4.氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

5.硫酸根离子:硝酸钡溶液和熟硝酸/先滴加稀盐酸再滴氯化钡

6.铵根离子:氢氧化钠溶液并冷却,把湿润的红色石蕊试纸放到试管口

7.铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色溶解则是铜离子

8.铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

1.如何检验NaOH否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

2.检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石

3.检验NaOH中否含有NaCl:先滴特足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色溶解,则所含NaCl。

4.检验三瓶试液分别是稀HNO3,熟HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色溶解则是熟HCl,只剩的是稀HNO3

6.葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜溶解,就含葡萄糖。

2.含Cl的化合物只有AgCl不水溶液水,其他都溶于水;

3.含SO42-的化合物只有BaSO4不水溶液水,其他都溶于水。

4.含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3水溶液水,其他都不水溶液水

1.溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。无以溶性碱中Fe(OH)3是红褐色溶解,Cu(OH)2是蓝色溶解,其他无以溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)留意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,

2.其他沉淀物能水溶液酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等

3.大部分酸及酸性氧化物能水溶液水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

9.硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):蓝矾,胆矾

4.CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

9.NaCl(Na2SO4):重新加入足量的氯化钡溶液

11.NaOH(Na2CO3):重新加入足量的氢氧化钙溶液

12.NaCl(CuSO4):重新加入足量的氢氧化钡溶液

13.NaNO3(NaCl):重新加入足量的硝酸银溶液

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